應(yīng)用物理化學(xué)

模塊一 物理化學(xué)及實驗基礎(chǔ)知識
1-1 物理化學(xué)的研究內(nèi)容
1-2 物理量的表示及運算
1-3 物理化學(xué)實驗的目的和要求
1-4 物理化學(xué)實驗規(guī)則
1-5 物理化學(xué)實驗的安全知識
1-6 實驗數(shù)據(jù)的表達
1-7 計算機處理實驗數(shù)據(jù)及作圖法
1-8 氧氣鋼瓶及減壓閥
1-9 DP-AF精密數(shù)字（真空）壓力計
1-10 SHBⅢ型循環(huán)水式多用真空泵
1-11 玻璃恒溫裝置
1-12 恒溫槽
1-13 折射率與阿貝（Abbe）折射儀
1-14 SWKT數(shù)字控溫儀
1-15 KWL-08可控升降電爐
1-16 DDS-307A電導(dǎo)率儀
1-17 SDC-ⅡA型數(shù)字電位差綜合測試儀
1-18 UJ-25型電位差計
1-19 HDV-7C晶體管恒電位儀
1-20 WZZ-2S數(shù)字式旋光儀
1-21 722型分光光度計
1-22 DP-AW精密數(shù)字（微差壓）壓力計
模塊二 化學(xué)熱力學(xué)
部分 基礎(chǔ)知識
2-1 理想氣體
2-2 道爾頓分壓定律
2-3 真實氣體
2-4 臨界參數(shù)
2-5 對應(yīng)狀態(tài)原理
2-6 系統(tǒng)與環(huán)境
2-7 狀態(tài)函數(shù)
2-8 平衡態(tài)
2-9 幾種典型的變化過程
2-10 熱和功
2-11 熱力學(xué)能
2-12 熱力學(xué) 定律
2-13 焓、恒容熱及恒壓熱
2-14 熱容
2-15 理想氣體熱力學(xué)能變及焓變的計算
2-16 QV＝ΔU及Qp＝ΔH兩式的意義
2-17 理想氣體 熱可逆過程方程式
2-18 自發(fā)過程
2-19 熱力學(xué)第二定律
2-20 卡諾循環(huán)
2-21 卡諾定理
2-22 熵
2-23 克勞修斯不等式及熵增加原理
2-24 單純pVT變化過程ΔU、ΔH、ΔS的計算
2-25 液體的飽和蒸氣壓與沸點
2-26 相變焓及相變熵
2-27 化學(xué)反應(yīng)的焓變
2-28 化學(xué)反應(yīng)的熵變
2-29 環(huán)境熵變的計算
2-30 赫姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)
2-31 熱力學(xué)基本方程
2-32 熱力學(xué)基本方程的應(yīng)用
2-33 麥克斯韋關(guān)系式
2-34 克拉佩龍（Clapeyron）方程
2-35 克勞修斯-克拉佩龍（Clausius-Clapeyron）方程
第二部分 典型例題
第三部分 實驗內(nèi)容
實驗一 燃燒熱的測定
實驗二 乙醇飽和蒸氣壓的測定
第四部分 習(xí)題
第五部分 拓展閱讀
2.1 超臨界萃取
2.2 可逆過程解析
2.3 焦耳實驗
2.4 理想氣體 熱可逆方程式的推導(dǎo)
2.5 焦耳-湯姆遜實驗與節(jié)流膨脹
2.6 熵的推導(dǎo)
2.7 克勞修斯不等式的推導(dǎo)
2.8 熱力學(xué)基本方程的推導(dǎo)
2.9 麥克斯韋關(guān)系式的推導(dǎo)
2.10 克拉佩龍方程的推導(dǎo)
2.11 克勞修斯-克拉佩龍（Clausius-Clapeyron）方程的推導(dǎo)
模塊三 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)與相平衡
部分 基礎(chǔ)知識
3-1 偏摩爾量
3-2 偏摩爾量的加和公式
3-3 吉布斯-杜赫姆方程
3-4 偏摩爾量之間的函數(shù)關(guān)系
3-5 化學(xué)勢
3-6 多組分單相系統(tǒng)的熱力學(xué)基本方程
3-7 多組分多相系統(tǒng)的熱力學(xué)基本方程
3-8 化學(xué)勢判據(jù)
3-9 組成表示
3-10 拉烏爾定律
3-11 亨利定律
3-12 理想液態(tài)混合物
3-13 理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)
3-14 理想稀溶液
3-15 理想稀溶液的依數(shù)性
3-16 真實液態(tài)混合物和真實溶液
3-17 基本概念
3-18 吉布斯相律
3-19 單組分系統(tǒng)相圖（水的相圖）
3-20 二組分理想液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖
3-21 杠桿規(guī)則
3-22 二組分真實液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖
3-23 二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)的氣-液平衡相圖
3-24 二組分液態(tài) 不互溶系統(tǒng)的氣-液平衡相圖
3-25 二組分液態(tài) 互溶而固態(tài) 不互溶系統(tǒng)的液-固平衡相圖
第二部分 典型例題
第三部分 實驗內(nèi)容
實驗三 凝固點降低法測定摩爾質(zhì)量
實驗四 雙液系氣-液平衡相圖的繪制及應(yīng)用
實驗五 二組分金屬相圖的繪制及應(yīng)用
第四部分 習(xí)題
第五部分 拓展閱讀
3.1 吉布斯-杜亥姆方程的推導(dǎo)
3.2 多組分單相系統(tǒng)的熱力學(xué)基本方程的推導(dǎo)
3.3 多組分多相系統(tǒng)的熱力學(xué)基本方程的推導(dǎo)
3.4 理想氣體組分的化學(xué)勢
3.5 真實氣體組分的化學(xué)勢與逸度、逸度因子
3.6 理想液態(tài)混合物中任一組分的化學(xué)勢推導(dǎo)
3.7 理想液態(tài)混合物混合性質(zhì)的推導(dǎo)
3.8 理想稀溶液中溶劑和溶質(zhì)的化學(xué)勢
3.9 真實液態(tài)混合物的化學(xué)勢和活度
3.10 真實溶液中溶劑和溶質(zhì)的化學(xué)勢
3.11 相律的推導(dǎo)
3.12 精餾原理及應(yīng)用
3.13 不互溶系統(tǒng)氣液平衡相圖的應(yīng)用——水蒸氣蒸餾
3.14 結(jié)晶法分離鹽類——溶解度法繪制的水鹽系統(tǒng)相圖的應(yīng)用
3.15 生成穩(wěn)定化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖
3.16 生成不穩(wěn)定化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖
3.17 錫焊技術(shù)——二組分固態(tài)部分互溶系統(tǒng)相圖的應(yīng)用
3.18 二組分固態(tài) 互溶系統(tǒng)的相圖
模塊四 化學(xué)平衡
部分 基礎(chǔ)知識
4-1 摩爾反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變ΔrGm
4-2 化學(xué)反應(yīng)方向與限度的判據(jù)
4-3 化學(xué)反應(yīng)的等溫方程
4-4 理想氣體化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K
4-5 分解壓力和分解溫度
4-6 理想氣體反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K和ΔrGm計算
4-7 理想氣體反應(yīng)平衡常數(shù)的不同表示法
4-8 平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率
4-9 溫度對化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K的影響——范特霍夫方程
4-10 其他因素對理想氣體反應(yīng)平衡移動的影響
第二部分 典型例題
第三部分 實驗內(nèi)容
實驗六 氨基甲酸銨的分解平衡
第四部分 習(xí)題
第五部分 拓展閱讀
4.1 理想氣體反應(yīng)等溫方程的推導(dǎo)
4.2 有純凝聚態(tài)物質(zhì)參加的理想氣體反應(yīng)等溫方程的推導(dǎo)
4.3 溫度對化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K影響公式——范特霍夫方程的推導(dǎo)
4.4 真實氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡
4.5 常壓下液態(tài)混合物的化學(xué)平衡
模塊五 電化學(xué)
部分 基礎(chǔ)知識
5-1 原電池和電解池
5-2 電極反應(yīng)和電池反應(yīng)
5-3 電極的名稱
5-4 導(dǎo)體的分類
5-5 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理
5-6 法拉第定律
5-7 電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率
5-8 摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系
5-9 離子獨立運動定律
5-10 電解質(zhì)溶液的活度、活度因子
5-11 離子強度
5-12 德拜-休克爾公式
5-13 可逆電池
5-14 電池圖示
5-15 可逆電池電動勢的測定
5-16 電池電動勢測定的應(yīng)用
5-17 電池的能斯特方程
5-18 電極電勢
5-19 電極的能斯特方程
5-20 液體接界電勢（鹽橋）
5-21 電極的分類
5-22 極化
5-23 分解電壓
5-24 電解時的電極反應(yīng)
第二部分 典型例題
第三部分 實驗內(nèi)容
實驗七 電導(dǎo)測定及應(yīng)用
實驗八 原電池?zé)崃W(xué)
實驗九 陽極極化曲線的測定
第四部分 習(xí)題
第五部分 拓展閱讀
5.1 原電池和電解池的電極
5.2 類導(dǎo)體與第二類導(dǎo)體的區(qū)別
5.3 離子的遷移數(shù)
5.4 電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系
5.5 電導(dǎo)的測定及其應(yīng)用
5.6 強電解質(zhì)的互吸理論
5.7 韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池
5.8 原電池?zé)崃W(xué)公式推導(dǎo)
5.9 醌氫醌(Q·H2Q)電極
5.10 原電池的電動勢E與方程式寫法有關(guān)嗎？
5.11 電池的類型
5.12 原電池的設(shè)計步驟
5.13 化學(xué)電源
5.14 燃料電池
5.15 金屬的腐蝕與防護
模塊六 化學(xué)動力學(xué)
部分 基礎(chǔ)知識
6-1 反應(yīng)速率
6-2 反應(yīng)速率的實驗測定
6-3 速率方程
6-4 反應(yīng)級數(shù)
6-5 反應(yīng)速率系數(shù)
6-6 零級反應(yīng)
6-7 一級反應(yīng)
6-8 二級反應(yīng)
6-9 n級反應(yīng)
6-10 速率方程的確定
6-11 基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)
6-12 反應(yīng)分子數(shù)和質(zhì)量作用定律
6-13 溫度對反應(yīng)速率的影響
6-14 典型的復(fù)合反應(yīng)
6-15 活化能
6-16 催化作用的基本概念
6-17 催化劑的基本特征
第二部分 典型例題
第三部分 實驗內(nèi)容
實驗十 旋光法測定蔗糖水解反應(yīng)的速率系數(shù)
實驗十一 電導(dǎo)法測定乙酸乙酯皂化反應(yīng)的動力學(xué)參數(shù)
實驗十二 丙酮碘化反應(yīng)的速率方程
第四部分 習(xí)題
第五部分 拓展閱讀
6.1 復(fù)雜反應(yīng)速率的近似處理法
6.2 表觀速率系數(shù)與表觀活化能
6.3 鏈反應(yīng)
模塊七 界面與膠體化學(xué)
部分 基礎(chǔ)知識
7-1 界面及比表面積
7-2 表面張力、表面功及表面吉布斯函數(shù)
7-3 附加壓力（Δp）
7-4 拉普拉斯（Laplace）方程
7-5 毛細現(xiàn)象
7-6 微小液滴及氣泡的飽和蒸氣壓——開爾文（Kelvin）公式
7-7 固體表面吸附
7-8 吸附等溫式
7-9 接觸角及楊氏方程
7-10 潤濕
7-11 溶液的表面張力
7-12 溶液表面的吸附
7-13 表面活性物質(zhì)與表面惰性物質(zhì)
7-14 吉布斯吸附等溫式
7-15 表面活性物質(zhì)在吸附層的定向排列
7-16 表面活性劑的兩個重要參數(shù)CMC和HLB
7-17 分散系統(tǒng)及分類
7-18 溶膠的光學(xué)性質(zhì)——丁鐸爾現(xiàn)象（Tyndall effect ）
7-19 溶膠的動力學(xué)性質(zhì)
7-20 溶膠的電學(xué)性質(zhì)
7-21 溶膠的膠團結(jié)構(gòu)
7-22 溶膠的穩(wěn)定性
7-23 溶膠的聚沉
7-24 乳狀液與泡沫
7-25 乳狀液的分類及鑒別
第二部分 典型例題
第三部分 實驗內(nèi)容
實驗十三 溶液表面張力的測定
實驗十四 溶膠的制備與性質(zhì)
第四部分 習(xí)題
第五部分 拓展閱讀
7.1 粉塵 ——表面張力熱力學(xué)公式
7.2 拉普拉斯方程的推導(dǎo)
7.3 液體在毛細管中上升高度公式的推導(dǎo)
7.4 開爾文公式的推導(dǎo)
7.5 人工降雨——過飽和蒸氣
7.6 沸石防暴沸——過熱液體
7.7 結(jié)晶——過飽和溶液
7.8 玻璃是晶態(tài)固體嗎——過冷液體
7.9 物理吸附和化學(xué)吸附的區(qū)別
7.10 常見的吸附等溫線
7.11 吸附熱力學(xué)
7.12 朗繆爾吸附等溫式的推導(dǎo)
7.13 吸附劑的選擇——固體自溶液中的吸附
7.14 表面活性劑的應(yīng)用
7.15 溶膠的制備方法
7.16 溶膠的純化方法
7.17 膠體系統(tǒng)的光學(xué)性質(zhì)與瑞利（Rayleigh）公式
7.18 布朗運動與平均位移公式
7.19 擴散與擴散系數(shù)
7.20 沉降平衡與高度分布公式
7.21 滲透壓與唐南平衡
7.22 溶膠的經(jīng)典穩(wěn)定理論——DLVO理論
7.23 乳狀液的制備
7.24 乳狀液的穩(wěn)定與破壞
7.25 泡沫
7.26 懸浮液與氣溶膠
模塊八 創(chuàng)新實驗
實驗十五 鉍系光催化劑降解模擬染料廢水的研究
實驗十六 磁性碳酸氧鉍的復(fù)合材料在可見光下對染料廢水的去除研究
實驗十七 石油化工領(lǐng)域不銹鋼材質(zhì)用緩蝕劑合成及其應(yīng)用評價
實驗十八 雙金屬納米材料的制備及電化學(xué)性能測試
實驗十九 循環(huán)伏安法測定果蔬維生素C的電化學(xué)行為
實驗二十 ABS塑料表面化學(xué)鍍銅
實驗二十一 柑橘皮提取物在酸性介質(zhì)中對鋼鐵緩蝕性能的研究
實驗二十二 5A型分子篩吸附甲醛的研究
實驗二十三 燃油添加劑的助燃消煙作用與燃油尾氣成分的測定
實驗二十四 W-HMS催化劑的制備、結(jié)構(gòu)表征及其應(yīng)用
附錄
附錄一 元素的相對原子質(zhì)量表
附錄二 單位制
附錄三 單位制中具有專門名稱導(dǎo)出單位
附錄四 希臘字母表
附錄五 某些物質(zhì)的臨界參數(shù)
附錄六 某些氣體的范德華常數(shù)
附錄七 一些物質(zhì)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)表（298.15K，100kPa）
附錄八 水溶液中一些離子的熱力學(xué)性質(zhì)（298.15K，100kPa）
附錄九 某些有機化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓（p=100kPa，25℃）
附錄十 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表（298.15K，100kPa）
附錄十一 一些物理和化學(xué)的基本常數(shù)
附錄十二 常用的單位換算
附錄十三 不同溫度下水的蒸氣壓
附錄十四 不同溫度下水的表面張力
附錄十五 不同溫度下水的密度
附錄十六 不同溫度下水的折射率、黏度和介電常數(shù)
附錄十七 不同溫度下水的蒸發(fā)焓
附錄十八 一些有機化合物的密度
附錄十九 一些液體的蒸氣壓
附錄二十 25℃下某些液體的折射率
附錄二十一 幾種溶劑的凝固點降低系數(shù)
附錄二十二 金屬混合物的熔點
附錄二十三 常壓下共沸物的沸點和組成
附錄二十四 18～25℃下難溶化合物的溶度積
附錄二十五 均相熱反應(yīng)的速率系數(shù)
附錄二十六 25℃下醋酸在水溶液中的電離度和離解常數(shù)
附錄二十七 KCl溶液的電導(dǎo)率
附錄二十八 無限稀釋離子的摩爾電導(dǎo)率和溫度系數(shù)
附錄二十九 幾種膠體的ζ電勢
附錄三十一 些常用表面活性劑的臨界膠束濃度
參考文獻