普通化學(xué)

第1章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
1.1 基本概念
1.1.1 體系和環(huán)境
1.1.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
1.1.3 過程和途徑
1.1.4 熱與功
1.2 熱力學(xué)第一定律
1.2 1熱力學(xué)能
1.2.2 熱力學(xué)第一定律
1.2.3 可逆過程
1.2.4 恒容及恒壓條件下的反應(yīng)熱
1.3 熱化學(xué)
1.3.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
1.3.2 蓋斯定律
1.3.3 生成焓
1.3.4 燃燒焓
1.4 化石能源
1.4.1 煤炭
1.4.2 石油和天然氣
1.4.3 核能
習(xí)題
第2章 化學(xué)反應(yīng)的基本原理
2.1 化學(xué)反應(yīng)的方向
2.1.1 自發(fā)過程與自發(fā)方向
2.1.2 熱力學(xué)第二定律
2.1.3 混亂度與熵
2.1.4 熵增原理
2.1.5 吉布斯自由能與化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性判據(jù)
2.2 反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
2.2.1 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡
2.2.2 平衡常數(shù)
2.2.3 平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變的關(guān)系
2.3 化學(xué)反應(yīng)速率
2.3.1 化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法
2.3.2 反應(yīng)速率理論和活化能
2.3.3 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響與化學(xué)反應(yīng)的級數(shù)
2.3.4 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
2.3.5 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
習(xí)題
第3章 原子和分子的結(jié)構(gòu)
3.1 核外電子的運(yùn)動狀態(tài)
3.1.1 原子結(jié)構(gòu)理論的初期發(fā)展
3.1.2 核外電子運(yùn)動的特征
3.1.3 薛定諤方程和波函數(shù)
3.1.4 四個量子數(shù)
3.1.5 波函數(shù)的空間圖像
3.2 原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系
3.2.1 多電子原子的能級
3.2.2 核外電子排布與周期系的關(guān)系
3.2.3 元素性質(zhì)的周期性
3.3 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
3.3.1 離子鍵
3.3.2 共價鍵及分子構(gòu)型
3.3.3 分子的極性與分子間作用力
3.3.4 氫鍵
3.4 晶體的結(jié)構(gòu)
3.4.1 離子晶體
3.4.2 金屬晶體
3.4.3 原子晶體
3.4.4 分子晶體
3.4.5 混合晶體
習(xí)題
第4章 金屬、非金屬元素化學(xué)
4.1 金屬單質(zhì)的性質(zhì)
4.1.1 金屬的通性
4.1.2 元素周期表中各區(qū)金屬的特點
4.1.3 金屬單質(zhì)的冶煉與性質(zhì)的關(guān)系
4.1.4 金屬的導(dǎo)電性與固體能帶理論
4.2 金屬化合物的性質(zhì)
4.2.1 各區(qū)金屬成鍵特點與化合物的性質(zhì)
4.2.2 金屬及其化合物的特點
4.2.3 配合物
4.3 金屬與合金材料
4.3.1 合金的基本結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和類型
4.3.2 常見的金屬與合金材料及其應(yīng)用
4.3.3 新型金屬材料及應(yīng)用
4.4 非金屬單質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)
4.4.1 非金屬單質(zhì)的性質(zhì)和特點
4.4.2 非金屬元素化合物的性質(zhì)及其遞變規(guī)律
4.5 無機(jī)非金屬材料
4.5.1 用途廣泛的新型陶瓷材料
4.5.2 新型半導(dǎo)體材料
習(xí)題
第5章 水溶液中的酸堿平衡和配位平衡
5.1 非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
5.1.1 物質(zhì)的相圖
5.1.2 稀溶液的蒸氣壓下降
5.1.3 稀溶液的沸點升高
5.1.4 稀溶液的凝固點下降
5.1.5 稀溶液的滲透壓
5.2 水溶液中的酸堿平衡
5.2.1 酸堿理論及其發(fā)展
5.2.2 弱酸弱堿電離平衡及溶液pH值的計算
5.2.3 緩沖溶液
5.3 多相離子的平衡
5.3.1 溶度積常數(shù)
5.3.2 溶度積和溶解度的關(guān)系
5.3.3 溶度積規(guī)則
5.3.4 分步沉淀
5.3.5 沉淀的轉(zhuǎn)化
5.3.6 影響沉淀溶解度的因素
5.4 配合物的結(jié)構(gòu)和配位平衡
5.4.1 配合物的組成和命名
5.4.2 配合物的類型
5.4.3 配合物的異構(gòu)現(xiàn)象
5.4.4 配位平衡及其特征
習(xí)題
第6章 氧化還原反應(yīng)
6.1 氧化還原反應(yīng)和氧化數(shù)
6.2 原電池及其表示方法
6.2.1 原電池
6.2.2 離子-電子法配平電極反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)
6.2.3 原電池的表示方法
6.2.4 化學(xué)電池
6.3 電極電勢
6.3.1 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢
6.3.2 原電池的熱力學(xué)與能斯特方程
6.3.3 電極電勢的應(yīng)用
6.4 電解及其應(yīng)用
6.4.1 電解池
6.4.2 分解電壓
6.4.3 電解產(chǎn)物的一般規(guī)律
6.4.4 電冶金
6.5 金屬的腐蝕與防護(hù)
6.5.1 金屬腐蝕的分類
6.5.2 金屬腐蝕的防護(hù)
習(xí)題
第7章 有機(jī)化學(xué)和高分子材料
7.1 有機(jī)化合物概述
7.1.1 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點
7.1.2 有機(jī)化合物的分類
7.1.3 有機(jī)化合物的命名
7.1.4 有機(jī)化合物的性質(zhì)特點
7.2 烴類化合物
7.2.1 烷烴
7.2.2 烯烴
7.2.3 炔烴
7.2.4 芳香烴
7.3 烴的衍生物簡介
7.3.1 鹵代烴
7.3.2 醇
7.3.3 酚
7.3.4 醚
7.3.5 醛和酮
7.3.6 羧酸及其衍生物
7.4 高分子材料
7.4.1 高分子的分子質(zhì)量
7.4.2 高分子的合成
7.4.3 高分子材料的結(jié)構(gòu)與性能
7.4.4 天然高分子材料
7.4.5 合成高分子材料——塑料、橡膠和纖維
7.4.6 功能高分子材料
習(xí)題
附錄
附錄1 一些物理和化學(xué)的基本常量
附錄2 常用的單位換算關(guān)系
附錄3 常見物質(zhì)的△fHm、△fGm和S2（298.15 K）
附錄4 弱酸和弱堿在水中的解離常數(shù)
附錄5 常見難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（291.15 K）
附錄6 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢（298.15 K）
附錄7 常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)Kf
參考文獻(xiàn)