無機及分析化學（1）

第1章 溶液與膠體
學習要求
第一節(jié) 溶液
一、溶液濃度的表示方法
二、溶液濃度換算關(guān)系
第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性
一、溶液的蒸氣壓下降
二、溶液的沸點上升和凝固點下降
三、溶液的滲透壓
四、依數(shù)性的應用
第三節(jié) 膠體
一、分散體系及其分類
二、分散度與表面能
三、界面現(xiàn)象
四、溶膠的性質(zhì)
五、膠團結(jié)構(gòu)
六、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉
七、高分子溶液及凝膠
擴展閱讀表面活性劑簡介
練習題
第2章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期系
學習要求
第一節(jié) 玻爾理論
一、氫原子光譜
二、玻爾（Bohr）理論
第二節(jié) 核外電子運動的特殊性及運動狀態(tài)的描述
一、微觀粒子的波粒二象性
二、波函數(shù)和原子軌道
三、四個量子數(shù)
四、概率密度和電子云
五、波函數(shù)和電子云的空間圖像
第三節(jié) 多電子原子核外電子排布
一、屏蔽效應和鉆穿效應
二、多電子原子的原子軌道近似能級圖
三、多電子原子核外電子排布
第四節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期系
一、原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系
二、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的周期性變化
擴展閱讀人類認識原子結(jié)構(gòu)的歷史
練習題
第3章 化學鍵與分子結(jié)構(gòu)
學習要求
第一節(jié) 離子鍵理論
一、離子鍵的形成條件及特點
二、離子鍵的強度與晶格能
三、離子的結(jié)構(gòu)特征
第二節(jié) 共價鍵理論
一、現(xiàn)代價鍵理論
二、雜化軌道理論
三、價層電子對互斥理論
四、分子軌道理論簡介
第三節(jié) 分子的極性和離子的極化
一、分子的極性
二、分子的極化
三、離子的極化
第四節(jié) 分子間力和氫鍵
一、分子間力
二、氫鍵
第五節(jié) 晶體
擴展閱讀蛋白質(zhì)的立體結(jié)構(gòu)和各種作用力
練習題
第4章 化學熱力學基礎(chǔ)
學習要求
第一節(jié) 基本概念
一、系統(tǒng)與環(huán)境
二、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)
三、過程和途徑
四、熱、功和熱力學能
五、熱力學第一定律
第二節(jié) 化學反應的熱效應
一、定容反應熱與熱力學能
二、定壓反應熱與焓變
三、熱力學標準態(tài)
四、化學反應進度
五、熱化學方程式
第三節(jié) 化學反應焓變的計算
一、蓋斯定律
二、標準摩爾生成焓與標準摩爾焓變
三、標準摩爾燃燒焓與標準摩爾焓變
第四節(jié) 化學反應的自發(fā)方向
一、化學反應的自發(fā)性
二、熵與熱力學第三定律
三、吉布斯自由能
四、吉布斯-亥姆霍茲公式及其應用
第五節(jié) 生化標準態(tài)
擴展閱讀微量量熱法在生命科學研究中的應用
練習題
第5章 化學動力學基礎(chǔ)
學習要求
第一節(jié) 化學反應速率
一、化學反應速率的表示方法
二、化學反應歷程
第二節(jié) 化學反應速率理論簡介
一、雙分子反應的碰撞理論
二、過渡狀態(tài)理論
第三節(jié) 影響化學反應速率的因素
一、濃度對化學反應速率的影響
二、溫度對化學反應速率的影響
三、催化劑對化學反應速率的影響
擴展閱讀綠色催化
練習題
第6章 化學平衡
學習要求
第一節(jié) 化學平衡常數(shù)
一、化學平衡及其特征
二、標準自由能變與標準平衡常數(shù)
三、多重平衡（偶聯(lián)平衡）
四、化學平衡的有關(guān)計算
第二節(jié) 化學平衡的移動
一、濃度或壓力對化學平衡的影響
二、溫度對化學平衡的影響
擴展閱讀耗散結(jié)構(gòu)理論簡介
練習題
第7章 酸堿平衡
學習要求
第一節(jié) 電解質(zhì)溶液概述
一、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
二、酸堿質(zhì)子理論
第二節(jié) 酸堿平衡及溶液的pH計算
一、質(zhì)子條件
二、強酸（堿）溶液
三、一元弱酸（堿）溶液
四、多元弱酸（堿）溶液
五、兩性物質(zhì)溶液
第三節(jié) 酸堿平衡的移動
一、稀釋定律
二、同離子效應與異離子效應
第四節(jié) 緩沖溶液
一、緩沖溶液的組成與作用原理
二、緩沖溶液pH的計算
三、緩沖容量和緩沖范圍
四、緩沖溶液的配制
擴展閱讀生命體系中的緩沖溶液
練習題
第8章 沉淀-溶解平衡
學習要求
第一節(jié) 沉淀溶解平衡常數(shù)
一、標準溶度積常數(shù)
二、標準溶度積常數(shù)和溶解度
第二節(jié) 沉淀的生成和溶解
一、溶度積規(guī)則（原理）
二、沉淀的生成和分步沉淀
三、沉淀的溶解
四、沉淀的轉(zhuǎn)化
擴展閱讀沉淀反應在冶金與醫(yī)學中的應用實例
練習題
第9章 氧化還原反應
學習要求
第一節(jié) 氧化還原反應概述
一、氧化數(shù)
二、氧化還原反應的基本概念
三、氧化還原反應方程式的配平
第二節(jié) 原電池和電極電勢
一、原電池的組成與電池符號
二、電極電勢
三、標準電極電勢（φ）
第三節(jié) 影響電極電勢的因素
一、能斯特方程
二、氧化劑、還原劑濃度的變化對電極電勢的影響
第四節(jié) 電極電勢的應用
一、判斷氧化還原反應進行的方向
二、判斷氧化還原反應進行的程度
三、選擇合適的氧化劑和還原劑
第五節(jié) 元素的標準電極電勢圖
一、元素的標準電極電勢圖
二、標準電極電勢圖的應用
擴展閱讀氫燃料電池
練習題
第10章 配位化合物
學習要求
第一節(jié) 配合物的基本概念
一、配合物的定義和組成
二、配合物的化學式和命名
第二節(jié) 配合物的價鍵理論
一、配合物的磁性
二、配合物價鍵理論的基本要點
第三節(jié) 配位平衡
一、常見配位反應的類型
二、配位平衡常數(shù)
三、配位平衡的移動
第四節(jié) 螯合物
一、螯合物的形成
二、螯合物的穩(wěn)定性
擴展閱讀配位化合物在生命科學和分析化學中的應用
練習題
附錄
附表1 常見物質(zhì)的ΔfHm、ΔfGm和Sm（298.15K，100kPa）
附表2 弱酸及其共軛堿在水中的解離常數(shù)（25℃，I=0）
附表3 常用緩沖溶液
附表4 常見難溶電解質(zhì)的溶度積（18～25℃，I=0）
附表5 標準電極電勢（298.15K）
附表6 一些常見配離子的標準穩(wěn)定常數(shù)
附表7 部分金屬離子與EDTA所形成螯合物的lgKs（MY）值（18～25℃）
附表8 氨羧配位劑類配合物的穩(wěn)定常數(shù)（18～25℃，I=0.1mol·L-1）
參考文獻