高等工程熱力學

緒論
0.1 熱力學的研究對象及研究方法
0.2 經(jīng)典熱力學理論體系的邏輯結(jié)構(gòu)
0.3 SAM體系的邏輯結(jié)構(gòu)及主要特點
0.3.1 SAM體系的邏輯結(jié)構(gòu)
0.3.2 SAM體系的主要特點
0.3.3 SAM體系的范疇及方法
0.3.4 SAM體系的基本公式
思考題
第1章 基本概念及定義
1.1 熱力學模型
1.2 熱力系統(tǒng)的狀態(tài)
1.2.1 狀態(tài)的描述
1.2.2 狀態(tài)的性質(zhì)
1.2.3 狀態(tài)的確定
1.3 熱力過程及熱力循環(huán)
1.3.1 系統(tǒng)發(fā)生狀態(tài)變化的原因
1.3.2 自發(fā)過程及非自發(fā)過程
1.3.3 準靜態(tài)過程及可逆過程
1.3.4 熱力循環(huán)
思考題
習題
第2章 熱力學第一定律
2.1 熱力學第一定律的實質(zhì)
2.2 系統(tǒng)的能量
2.2.1 系統(tǒng)的熱力學能
2.2.2 熱力學能的性質(zhì)
2.2.3 系統(tǒng)的能容量
2.3 功量與熱量
2.3.1 功量
2.3.2 熱量
2.4 作用量的能流
2.4.1 功量的能流
2.4.2 熱量的能流
2.4.3 質(zhì)量流的能流
2.5 熱力學第一定律的普遍表達式
2.5.1 基本思路及普遍表達式
2.5.2 幾個重要結(jié)論
2.6 熱力學第一定律的應(yīng)用實例
思考題
習題
第3章 理想氣體的性質(zhì)及其熱力過程
3.1 理想氣體的性質(zhì)
3.1.1 理想氣體的定義
3.1.2 理想氣體的熱力學能及焓
3.1.3 氣體的比熱容
3.1.4 理想氣體△u、△h及△s的計算
3.2 理想氣體混合物
3.3 理想氣體的熱力過程
3.3.1 基本熱力過程
3.3.2 多變過程
思考題
習題
第4章 熱力學第二定律
4.1 熱力學第二定律的實質(zhì)及說法
4.1.1 熱力學第二定律的實質(zhì)
4.1.2 熱力學第二定律的說法
4.2 有關(guān)“能質(zhì)”的基本概念
4.3 熱力學第二定律的普遍表達式
4.3.1 熵方程
4.3.2 火用方程
4.4 能量的可用性分析
4.4.1 系統(tǒng)能量的可用性
4.4.2 熱量的可用性
4.4.3 功量的可用性1
4.4.4 質(zhì)量流能容量的可用性
……
第5章 實際氣體
第6章 定組元變成分的多元系統(tǒng)
第7章 化學反應(yīng)過程的熱力分析
附錄
附表
附表1常用氣體的熱力性質(zhì)表
附表2理想氣體定壓摩爾熱容與溫度的關(guān)系式
附表3理想氣體平均定壓比熱容cp|t0
附表4理想氣體平均定容比熱容cV|t0
附表5空氣的熱力性質(zhì)表
附表6常用氣體的熱力性質(zhì)表
附表6-1氧(02)的熱力性質(zhì)表
附表6-2氮(N2)的熱力性質(zhì)表
附表6-3氫(H2)的熱力性質(zhì)表
附表6-4二氧化碳(C02)的熱力性質(zhì)表
附表6-5-氧化碳(CO)的熱力性質(zhì)表
附表6-6水蒸氣（理想氣體狀態(tài)）的熱力性質(zhì)表
附表7幾種物質(zhì)的臨界參數(shù)
附表8物質(zhì)的生成焓、生成吉布斯函數(shù)及化學標準狀態(tài)下的絕對熵
附表9常用碳氫化合物的標準定壓熱值
附表10幾種化學反應(yīng)的平衡常數(shù)的自然對數(shù)值InKP
附圖
附圖1通用壓縮因子圖（Zc-0.2 70）
附圖2通用壓縮因子圖（Zc-0.2 901）
附圖3有因次通用焓偏差圖（Zc=0.2 70）
附圖4無因次通用焓偏差圖（Zc=0.2 901）
附圖5有因次通用熵偏差圖（Zc=0.2 70）
附圖6無因次通用熵偏差圖（Zc=0.2 901）
附圖7通用逸度系數(shù)圖（Zc=0.2 70）
附圖8通用逸度系數(shù)圖（Zc=0.2 901）
參考文獻