無機化學（上冊）

前言
第1章 緒論
1.1 什么是化學
1.2 化學發(fā)展簡史與分支學科的形成
1.2.1 化學的起源
1.2.2 化學的分支學科
1.3 化學的作用與前景
1.3.1 化學的特長
1.3.2 化學對人類社會的貢獻
1.3.3 化學的機遇與挑戰(zhàn)
1.4 如何學習化學
習題
第2章 物質(zhì)的三態(tài)與水溶液
2.1 氣體及其定律
2.1.1 理想氣體與實際氣體
2.1.2 混合氣體定律
2.1.3 氣體分子運動與擴散
2.2 相變與相平衡
2.2.1 氣體的液化與臨界現(xiàn)象
2.2.2 液體的蒸發(fā)
2.2.3 液一固相變
2.2.4 水的相圖
2.2.5 液晶
2.3 水溶液
2.3.1 非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
2.3.2 電解質(zhì)溶液的依數(shù)性與導電性
思考與研討
習題
第3章 化學動力學基礎
3.1 化學反應速率
3.2 化學反應速率方程
3.2.1 化學反應速率方程的表達
3.2.2 化學反應速率方程的建立
3.3 溫度對反應速率的影響-Arrhenius方程
3.3.1 Arrhenius經(jīng)驗公式
3.3.2 活化能與活化分子
3.4 反應速率理論和反應機理簡介
3.4.1 碰撞理論
3.4.2 過渡態(tài)理論
3.4.3 反應機理
3.5 催化劑與催化作用
3.5.1 催化作用的本質(zhì)
3.5.2 均相催化與非均相催化
思考與研討
習題
第4章 化學熱力學基礎
4.1 熱力學基本概念與反應熱的測量
4.1.1 體系與環(huán)境
4.1.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
4.1.3 過程
4.1.4 熱和功
4.1.5 熱力學標準態(tài)
4.1.6 反應熱的測量
4.2 焓與焓變
4.2.1 熱力學能U
4.2.2 焓H與焓變AH
4.2.3 化學反應的焓變
4.3 熵
4.3.1 熵的統(tǒng)計意義
4.3.2 標準熵
4.3.3 化學反應的熵變
4.3.4 熱力學第二定律
4.4 Gibbs自由能
4.4.1 Gibbs自由能
4.4.2 標準Gibbs生成自由能
4.4.3 化學反應的標準Gibbs自由能變
4.4.4 利用焓變與熵變計算化學反應的標準Gibbs自由能變
4.4.5 溫度對化學反應ACa的影響
4.4.6 任意態(tài)下化學反應的Gibbs自由能變
思考與研討
習題
第5章 化學平衡
5.1 平衡常數(shù)
……
第6章 酸堿平衡
第7章 沉淀溶解平衡
第8章 氧化還原平衡與電化學
第9章 原子結構與元素周期律
第10章 化學鍵與分子結構
第11章 晶體結構
第12章 配位化合物與配位平衡
部分習題答案
附錄