物理化學(xué)（供藥學(xué)專業(yè)用）

     目錄
   緒論
    一、物理化學(xué)的任務(wù)和內(nèi)容
    二、物理化學(xué)的研究方法和學(xué)習(xí)要領(lǐng)
    三、物理化學(xué)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)及醫(yī)藥中的應(yīng)用
   第一章 熱力學(xué)第一定律
    第一節(jié) 引言
    一、熱力學(xué)的研究對(duì)象
    二、熱力學(xué)的研究方法
    第二節(jié) 熱力學(xué)基本概念
    一、體系和環(huán)境
    二、體系的性質(zhì)
    三、熱力學(xué)平衡態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
    四、過程和途徑
    五、熱與功
    第三節(jié) 熱力學(xué)第一定律
    一、內(nèi)能
    二、熱力學(xué)第一定律
    三、焓
    四、可逆過程及最大功
    五、熱容
    六、熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體中的應(yīng)用
    第四節(jié) 熱化學(xué)
    一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
    二、熱化學(xué)方程式
    三、熱效應(yīng)的測(cè)量
    四、蓋斯定律
    五、反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算
    六、反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系
    習(xí)題
   第二章 熱力學(xué)第二定律及化學(xué)平衡
    第一節(jié) 自發(fā)過程的共同特征
    第二節(jié) 熱力學(xué)第二定律
    一、熱力學(xué)第－定律的表述
    二、卡諾循環(huán)和熱機(jī)效率
    三、熵
    四、熱力學(xué)第三定律和規(guī)定熵
    第三節(jié) 吉布斯能和亥姆霍茲能
    一、吉布斯能
    二、亥姆霍茲能
    三、過程方向及限度的判據(jù)
    四、熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系
    五、△G的計(jì)算
    第四節(jié) 化學(xué)勢(shì)
    一、化學(xué)勢(shì)
    二、氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)及化學(xué)勢(shì)
    三、溶液的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)及化學(xué)勢(shì)
    第五節(jié) 化學(xué)平衡
    一、化學(xué)反應(yīng)的方向及平衡條件
    二、化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式和平衡常數(shù)
    三、平衡常數(shù)的測(cè)求
    四、溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響
    習(xí)題
   第三章 相平衡
    第一節(jié) 相平衡的基本概念
    一、相
    二、物種與物種數(shù)
    三、組分與組分?jǐn)?shù)
    四、自由度
    第二節(jié) 相律
    第三節(jié) 水的相圖
    第四節(jié) 克勞修斯一克拉貝龍方程
    第五節(jié) 簡(jiǎn)單低共熔混合物的固液體系
    一、簡(jiǎn)單低共熔相圖
    二、杠桿規(guī)則
    三、相圖應(yīng)用舉例
    第六節(jié) 生成穩(wěn)定化合物的體系
    第七節(jié) 部分互溶的雙液體系
    第八節(jié) 二組分理想溶液的氣－液平衡體系
    一、理想溶液的p－x圖
    二、理想溶液氣－液平衡的p－ x和T——x相圖
    第九節(jié) 實(shí)際溶液對(duì)理想溶液的偏差
    一、一般正偏差和一般負(fù)偏差
    二、最大正偏差和最大負(fù)偏差
    三、實(shí)際溶液的P－x和T－x相圖
    第十節(jié) 精餾原理
    一、簡(jiǎn)單蒸餾
    二、精餾
    第十一節(jié) 完全不互溶的雙液體系一——水蒸氣蒸餾
    第十二節(jié) 三角形坐標(biāo)的組成表示法
    第十三節(jié) 部分互溶的三液體體系
    一、部分互溶的三液體體系相圖
    二、萃取分離
    第十四節(jié) 三組分水鹽體系
    一、相圖分析
    二、鹽類純化
    習(xí)題
   第四章 電化學(xué)
    第一節(jié) 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性質(zhì)
    一、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理
    二、法拉第定律
    第二節(jié) 離子的電遷移和離子遷移數(shù)
    一、離子的電遷移
    二、離子的遷移數(shù)
    第三節(jié) 電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)
    一、電導(dǎo)
    二、電導(dǎo)率
    三、摩爾電導(dǎo)率
    四、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率的計(jì)算
    五、摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系
    六、離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律和離子摩爾電導(dǎo)率
    第四節(jié) 電導(dǎo)的測(cè)定及其應(yīng)用
    一、電導(dǎo)的測(cè)定
    二、電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用
    第五節(jié) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論簡(jiǎn)介
    一、溶液中強(qiáng)電解質(zhì)的平均活度和平均活度系數(shù)
    二、離子強(qiáng)度
    三、強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論——離子互吸理論
    第六節(jié) 可逆電池電動(dòng)勢(shì)
    一、原電池
    二、可逆電池和不可逆電池
    三、標(biāo)準(zhǔn)電池
    第七節(jié) 可逆電池的熱力學(xué)
    一、由可逆電池電動(dòng)勢(shì)計(jì)算電池反應(yīng)的△rGm
    二、由電動(dòng)勢(shì)E及其溫度系數(shù)計(jì)算電池反應(yīng)的△rSm和△rHm
    三、計(jì)算電池可逆放電反應(yīng)過程中的熱
    四、可逆電池電動(dòng)勢(shì)E與參加反應(yīng)各物質(zhì)活度的關(guān)系
    第八節(jié) 電極電勢(shì)與電池電動(dòng)勢(shì)
    一、電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生的機(jī)理
    二、電極電勢(shì)σ
    三、原電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算
    第九節(jié) 電極種類與電池類型
    一、電極的種類
    二、電池的類型
    第十節(jié) 電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用
    一、電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定
    二、電池電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用
    第十一節(jié) 電極的極化作用和超電勢(shì)
    一、分解電壓
    二、電極的極化作用
    三、超電勢(shì)和極化曲線的測(cè)定
    習(xí)題
   第五章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)
    第一節(jié) 反應(yīng)速率
    一、反應(yīng)速率的表示方法
    二、反應(yīng)速率的測(cè)定
    第二節(jié) 速率方程和反應(yīng)級(jí)數(shù)
    第三節(jié) 基元反應(yīng)與反應(yīng)分子數(shù)
    一、基元反應(yīng)
    二、反應(yīng)分子數(shù)
    三、質(zhì)量作用定律
    第四節(jié) 簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)
    一、一級(jí)反應(yīng)
    二、二級(jí)反應(yīng)
    三、零級(jí)反應(yīng)
    四、準(zhǔn)級(jí)數(shù)反應(yīng)
    第五節(jié) 反應(yīng)級(jí)數(shù)的確定
    一、積分法
    二、半衰期法
    三、微分法
    第六節(jié) 溫度對(duì)反應(yīng)速率常數(shù)的影響
    一、范特荷夫規(guī)則
    二、阿侖尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式
    三、活化能
    四、藥物有效期的預(yù)測(cè)
    第七節(jié) 典型的復(fù)雜反應(yīng)
    一、對(duì)峙反應(yīng)
    二、平行反應(yīng)
    三、連續(xù)反應(yīng)
    第八節(jié) 鏈反應(yīng)
    一、鏈反應(yīng)的特點(diǎn)
    二、穩(wěn)態(tài)近似、平衡近似與速控步
    三、H2與Cl2的反應(yīng)
    第九節(jié) 光化反應(yīng)
    一、光化學(xué)基本定律
    二、光化反應(yīng)的速率方程
    第十節(jié) 溶液中的反應(yīng)
    一、溶劑對(duì)速率常數(shù)的影響
    二、偶遇、碰撞及籠效應(yīng)
    三、溶劑化對(duì)反應(yīng)速率的影響
    四、離子強(qiáng)度對(duì)速率常數(shù)的影響——原鹽效應(yīng)
    第十一節(jié) 催化反應(yīng)
    一、催化劑與催化作用
    二、酸堿催化
    三、酶催化作用
    第十二節(jié) 反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介
    一、簡(jiǎn)單的碰撞理論
    二、過渡態(tài)理論
    習(xí)題
   第六章 表面現(xiàn)象
    概述
    第一節(jié) 表面積、表面吉布斯能、表面張力
    一、表面積和比表面積
    二、表面吉布斯能和比表面吉布斯能
    三、表面張力
    四、影響表面張力的因素
    第二節(jié) 鋪展與潤(rùn)濕
    一、液體的鋪展和鋪展系數(shù)
    二、固體的潤(rùn)濕——楊氏方程
    第三節(jié) 曲面的物理性質(zhì)
    一、彎曲液面的附加壓力和毛細(xì)現(xiàn)象
    二、粒子大小與物理性質(zhì)
    第四節(jié) 溶液表面的吸附
    一、溫線
    二、吉布斯（Gibbs）吸附公式
    三、表面活性物質(zhì)在吸附層的定向排列
    第五節(jié) 表面活性物質(zhì)
    一、表面活性物質(zhì)（表面活性劑）的種類
    二、表面活性物質(zhì)的基本性質(zhì)
    三、表面活性劑的幾種重要作用
    第六節(jié) 固體表面的吸附
    一、吸附現(xiàn)象的本質(zhì)
    二、吸附曲線
    三、單分子層吸附理論
    四、多分子層吸附——BET吸附理論簡(jiǎn)介
    第七節(jié) 固體在溶液中的吸附
    一、吸附量的測(cè)定
    二、吸附等溫線
    三、吸附應(yīng)用簡(jiǎn)介
    四、常用吸附劑
    習(xí)題
   第七章 膠體
    第一節(jié) 分散系分類及其膠體的基本特性
    一、分散系的分類
    二、膠體分散系分類
    三、膠體的基本特性
    第二節(jié) 膠體的制備與凈化
    一、分散法
    二、凝聚法
    三、膠體的凈化
    第三節(jié) 膠體的動(dòng)力性質(zhì)
    一、布朗運(yùn)動(dòng)和擴(kuò)散
    二、沉降速度與沉降平衡
    三、離心沉降與沉降平衡
    第四節(jié) 膠體的光學(xué)性質(zhì)
    一、光的散射與雷利公式
    二、顯微鏡與電鏡測(cè)定粒子大小
    第五節(jié) 膠體的電學(xué)性質(zhì)
    一、電動(dòng)現(xiàn)象
    二、雙電層結(jié)構(gòu)和電勢(shì)
    三、電勢(shì)的測(cè)定
    第六節(jié) 溶膠的穩(wěn)定和聚沉
    一、膠團(tuán)結(jié)構(gòu)
    二、溶膠的穩(wěn)定與聚沉
    三、溶膠穩(wěn)定理論
    第七節(jié) 高分子溶液的形成與性質(zhì)
    一、高分子化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其柔順性
    二、高分子溶液的形成
    三、高分子化合物溶液的特性
    第八節(jié) 高分子化合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量
    一、數(shù)量平均相對(duì)質(zhì)量（簡(jiǎn)稱數(shù)均相對(duì)分子質(zhì)量Mn）
    二、質(zhì)量平均相對(duì)分子質(zhì)量（簡(jiǎn)稱質(zhì)均相對(duì)分子質(zhì)量Mw）
    三、Z平均相對(duì)分子質(zhì)量（簡(jiǎn)稱z均相對(duì)分子質(zhì)量Mz）
    四、粘均相對(duì)分子質(zhì)量Mv
    第九節(jié) 高分子化合物相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定
    一、粘度法
    二、滲透壓法
    三、離心沉降法
    第十節(jié) 高分子電解質(zhì)溶液
    一、高分子電解質(zhì)溶液分類
    二、高分子電解質(zhì)溶液的電性
    三、高分子電解質(zhì)溶液的電粘效應(yīng)
    四、鹽析作用
    五、唐南平衡
    第十一節(jié) 高分子溶液的流變性
    第十二節(jié) 凝膠
    一、凝膠的形成
    二、凝膠的分類
    三、凝膠的性質(zhì)
    第十三節(jié) 乳狀液和泡沫
    一、乳化與破乳
    二、發(fā)泡與消沫
    習(xí)題
   附錄1一些物質(zhì)在101.325kPa下的摩爾等壓熱容
   附錄2 一些物質(zhì)的熱力學(xué)函數(shù)（p＝101.325kPaT＝298.15K）
   附錄3一些有機(jī)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熗值